氧化还原反应高中

氧化还原反应是高中化学中的一个核心概念，以下是氧化还原反应的基本知识点：

氧化还原反应的基本概念

如果反应物中某元素的化合价升高，则该物质发生氧化反应，成为还原剂；如果化合价降低，则该物质发生还原反应，成为氧化剂。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物，一定伴随电子转移，属于氧化还原反应。

复分解反应：两种化合物互相交换成分，不涉及电子转移，不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应：既可能是氧化还原反应，也可能不是，取决于反应物和生成物中元素的化合价是否发生变化。

氧化还原反应中的电子守恒规律

失电子总数 = 化合价升高总数 = 得电子总数 = 化合价降低总数。

氧化还原反应中的氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质。

氧化还原反应中的氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂失电子后得到的产物。

还原产物：氧化剂得电子后得到的产物。

氧化还原反应中的氧化性和还原性

氧化性：氧化剂得到电子的能力。

还原性：还原剂失去电子的能力。

口诀记忆法

升失氧，还原剂：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，成为还原剂。

降得还，氧化剂：化合价降低，得到电子，发生还原反应，成为氧化剂。

示例

氢气还原氧化铜：`H2 + CuO → Cu + H2O`

氧化铁与盐酸反应：`Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O`

通过以上知识点，你可以更好地理解和判断一个化学反应是否为氧化还原反应。